кући / наука / природне науке / АЦИДС, соли, оксиди: које су разлике

Соли киселина, оксиди: Које разлике

Киселине, соли, оксиди: које су разлике</а>

Хемијска једињења имају класификацију која се заснива на њиховој структури и својствима.

Разумети у општем случају, како их примити, и да знају да су разлике не само за ученике који проучавају хемију, већ и за сваку одраслу особу.

Киселине

Киселине су таква хемијска једињења,који се могу распасти у катионе или причврстити ањоне. Различити научници класифицирају ове супстанце мало на свој начин, а најчешће је поделу на Брøнстед киселине и Левисове киселине. Брøнстедове киселине могу да дају катион водоника, а Левисове киселине могу у својој структури узети пар електрона, формирајући ковалентну везу.
Кућно разумевање киселина је обично ближе киселинамаБрøнстед. У воденим растворима, ове киселине формирају велики број слободних једињења Х3О, такође се ово једињење назива хидроксонијум. Његово наелектрисање је +1 (кисеоник се наплаћује -2, а три атома водоника дају +3, евентуално испада +1). У питању су хидроксонијумови иони који одређују својство киселина, према којима су познати у свакодневном животу: ово је способност да врши иритативно дејство. Само ови јони узрокују киселост укуса киселих раствора и промене боје индикатора.
Атоми водоника у саставу киселина су покретни и могу се заменити металним атомима, а затим се формирају соли који се састоје од метил катиона и аниона такозваног киселог остатка.

Сол

Солови су комбинације кација и ањона, у улозишто је остатак киселине. У воденим растворима соли су способне за дисоцијацију (као што се реакција распадања назива у хемији) у ове компоненте. Добијене су мешањем киселина са базама, ова реакција ствара сол и воду. Солови имају својство да савршено растварају у води.
Кација може бити не само метал, већ и амонијум група НХ4, фосфонијум ПХ4 и други, укључујући органска једињења и сложене катионе.

Оксиди

Оксиди, такође звани оксиди, су једињењаразличити елементи за два атома кисеоника, при чему кисеоник формира везу са најмање електронегативним елемента. Готово сва једињења са кисиком О2 односе се на оксиде.
Оксиди су врло честа врста једињења. То укључује воду, рђу, угљен диоксид, песак. Они су веома чести не само на планети Земљи, већ иу читавом универзуму. Оксиди не укључују супстанце које садрже О3 групу (озон).

Разлике између оксида, соли и киселина

Оксиде се лако разликују од соли и киселинакисеоник група О2. На пример, то је Х2О. Индикација соли је присуство катјона, улога која је обично метал, и киселински остатак. На пример, ЦуЦО2, где је бакар катјон, а ЦО2 је киселински остатак. Киселине, у комбинацији са водом, распадају се у остатак киселине и групу Х3О. Када једињења са киселином водоника замењени Метални (тхис катјон) и соли формиране. Пример је све позната сумпорна киселина - Х2СО4.

Соли киселина, оксиди: Које разлике То је последњи пут: 23. мај 2017 по зуоваекк
То је главна унутрашња посуда подножје текста