кући / наука / природне науке / Набављање хлора оксиде

Како да бисте добили оксиди хлора

Хлор може формирати неколико различитих оксиде.

Сви они се користе у индустрији у великим количинама, као тражње у многим областима индустрије.


Хлор реагује са кисеоником, разне оксида, укупан број којих је пет врста. Сви они могу се описати општом формулом ЦлкОи. Они хлор валенце измене од 1 до 7.
Валентности различити оксиди хлора варира: Цл2О - 1, Цл2О3 - 3, ЦлО2 - 4, Цл2О6 - 6, Цл2О7 - 7.
Хлор оксид (И) се користе за производњу хипохлорита које су јаке бељења и дезинфекције.
Хлор оксид (ИИ) активно користи за бељење брашна, целулозе, папира и друге ствари, као и за стерилизацију и дезинфекцију.
Хлор оксид (ВИ) оксида и хлор (ВИИ) се користи за синтезу органских једињења.

Геттинг Цл2О

Овај оксид је припремљен на масовног производњи два начина.
1. Према начину Пелусо. Извођење реакције између гаса хлора и живином оксида. Зависно од услова, може доћи у супротном живу једињења, али остаје циљ производ. Након тога, хлора оксид гас течни на температури од -60 степени Целзијуса.
Реакција једначина описује метход Пелусо:
2ХгО + Цл2 = Хг2ОЦл2 + Цл2О
ХгО + 2Цл2 = ХгЦл2 + Цл2О
2. Реакција хлора са воденим раствором натријум карбоната реакцијом:
2Цл2 + 2На2ЦО3 + Х2О = 2НаХЦО3 + Цл2О + 2НаЦл
Натријум карбонат могу бити замењени другим карбоната алкалних или земноалкалних метала.

Геттинг ЦлО2

;
Једини индустријски поступак за производњу хлор диоксида на основу реакције натријум хлорат и сумпор диоксида у киселој средини. Резултат ове интеракције постаје реакција:
2НаЦлО3 + СО2 + Х2СО4 = 2НаХСО4 + ЦлО2

Геттинг Цл2О6

У индустрији Цл2О6 припремљен реакцијом хлор диоксид озоном:
2ЦлО2 + 2О3 = 2О2 + Цл2О6

Геттинг Цл2О7

1. Пажљиво грејање перхлорна киселина са фосфорном анхидридом доводи до раздвајања уљаног течности, што је оксид хлора (ВИИ). Цео процес је описан реакцијом:
2ХЦлО4 + П4О10 = Х2П4О11 + Цл2О7
2. Други метод за производњу оксид повезан са струјом. Уколико понашање електролизом раствора перхлорна киселина у анода одељак може детектовати Цл2О7.
3. грејања у вакуму перхлорати прелазних метала доводи до формирања хлора оксида (ВИИ). Најчешће загревана перхлорат ниобијум или молибден.

Физичке особине оксида

Цл2О: под стандардним условима смеђе-жуте гас са мирисом хлора, и на температури испод 2 степена Целзијуса златно црвене течности. Експлозиван у високим концентрацијама.
ЦлО2: под стандардним условима - гас карактеристичног мириса црвене-жуте, на температури испод 10 степени Целзијуса - црвено-браон течност. Експлодира у светлу, у присуству редукционог средства и уз загревање.
Цл2О6: нестабилна гас, који почиње да се разлаже на температури од 0 до 10 степени целзијуса формирати хлор диоксид на 20 степени Целзијуса хлора облицима. Због формирања хлор диоксида - експлозивно.
Цл2О7: безбојна, уљана течност која када се загрева изнад 120 степени Целзијуса експлодира. Може експлодирати при удару.

Како да бисте добили оксиди хлора То је последњи пут: 23. мај 2017 по бафхеатс
То је главна унутрашња посуда подножје текста