кући / наука / природне науке / Шта је дисоцијација соли

ШТА дисоцијације соли

Шта је дисоцијација соли </а>

Термин "електролитичка дисоција" подразумијева се као процес разлагања супстанце која води електричну струју у јоне.

Овај процес се може одвијати како у растворима тако иу талини материје.


Дисоцијација киселина, база, соли. Већина соли су јаки електролити. То значи да се њихова рјешења или топови одвијају добром електричном струјом због настанка великог броја наелектрисаних честица - јона.

Који је механизам дисоцијације соли у раствима или топљења

Замислите шта ће се свима добро познаватиљуди соли, ако се његови кристали растопају или бацају у воду. Ова супстанца има структуру јонске кристалне решетке. При таложењу, топлотна енергија ће проузроковати да се јонске осцилације на мрежним местима множе много пута, због чега се везе између суседних јона почињу да се разграђују. Појавиће се бесплатни јони. А овај процес са наставком грејања ће се наставити све док се кристална мрежа не уништи у потпуности. Сличан механизам разарања ће бити када раствори кристале соли у води, али уместо термалне енергије, молекуле воде дјелују овде, као да се "истезање" кристала у одвојене честице.
Прва је била теорија електролитичке дисоцијацијеизложили су два хемичара - Аррениус и Оствалд крајем КСИКС века. Уз помоћ дисоцијације они описују својства соли, као и базе и киселине. Киселине и основне соли подвргавају дисоцијацији по степену, на пример, КХСО4 = К ^ + + ХСО4 ^ -

Које су карактеристике дисоцијације соли?

Дисоцијација соли се позитивно формира(или амонијум катион), као и негативно наелектрисане катионе остатака киселина. Процес дисоциације наставља се зависно од тога која сол се раствара или топи (средња, киселина или базична).
Ако со је просек (тј формирају молекула киселине у коме сви водоника супституисан катјона на катјоне метала или амонијум), дисоцијације одвија под таквим шема, у једном кораку:
КНО3 = К ^ ++ НО3 ^ -
На2С04 = 2На ^ ++ СО4 ^ 2-
Киселине и основне соли се одвајају на неколикофазе. Киселина со (тј., Формирана киселином чији катионови водоника нису у потпуности замењени) прво губи метални јон, а онда се катион водоника одваја. На пример:
НаХСО4 = На ^ ++ ХСО4 ^ -
ХСО4 ^ - = Х ^ ++ СО4 ^ 2-
Основне соли (тј., Формиране алкалијама, у којима хидроксилне групе нису потпуно замењене), кислих остатака се прво одвајају, а затим и ОХ-јони. На пример:
Цу (ОХ) Цл = Цу (ОХ) ^ ++ Цл ^ -
Цу (ОХ) ^ + = Цу ^ 2 ++ ОХ ^ -

ШТА дисоцијације соли То је последњи пут: 21. јун 2017 по доукиасд
То је главна унутрашња посуда подножје текста